laporan pratikum kimia pengenceran dan kemolaran

Laporan Pratikum Kimia

Kemolaran Dan Penenceran

Disusun Oleh:

Anggreni Indika Seprapti

                         Kelas: Xi Ipa 2         

DINAS PENDIDIKAN NASIONAL

SMA PLUS N 7 BENKULU

2011/2012

Kemolaran Dan Pengencernan

1.  Membuat Larutan

Membuat 100 Ml Larutan Nacl 2m Dari Kristal Nacl Murni .

A.           Tujuan Pratikum :

 Membuat Larutan

B.           Teori Singkat

Larutan Didefinisikan Sebagai Campuran Homogen Antara Dua Atau Lebih Zat Yang Terdisfersi Baik Sebagai Molekul, Atom Maupun Ion Yang Komposisinya Dapat Bervariasi. Larutan Dapat Berupa Gas, Cairan Atau Padatan. Larutan Encer Adalah Larutan Yang Mengandung Sejumlah Kecil Solute, Relative Terhadap Jumlah Pelarut, Sedangkan Larutan Pekat Adalah Larutan Yang Mengandung Sebagian Besar Solute. Solute Adalah Zat Terlarut Sedangkan Solvent ( Pelarut ) Adalah Medium Dalam Mana Solute Terlarut.

Untuk Membuat Larutan Dengan Konsentrasi Tertentu Harus Diperhatikan :

Apabila Dari Padatan ,Pahami Terlebih Dahulu Satuan Yang Diinginkan, Berapa Volume Atau Massa Larutan Yang Akan Dibuat.

Apabila Larutan Yang Lebih Pekat, Satuan Konsentrasi Larutan Yang Diketahui Dengan Satuan Yang Diinginkan Harus Disesuaikan. Jumlah Zat Terlarut Sebelum Dan Sesudah Pengenceran Adalah Sama Dan Memenuhi Persamaan.

Salah Satu Satuan Konsentrasi Larutan Zat Yang Sering Digunakan Adalah Molaritas (M). Molaritas (M) Menyatakan Banyaknya Jumlah Mol Zat Terlarut (Solute) Di Dalam 1 Liter Larutan (Solution).

Kemolaran Dinyatakan Dalam Rumus :

M =

M =Kemolaran /Molaritas (Mol L^-1)

N =Jumlah Zat Terlarut /Mol (Mol)

V  =Volume ( L )

C.Alat Dan Bahan

1.        Neraca                                        6.Labu Ukur 250 Ml

2.       Botol Semprot                              7.Gelas Kimia 50 Ml

3.       Corong                                         8.Sendok Stailess                             

4.       Batang Pengaduk                        9.Kristal Nacl

5.       Pipet Tetes                                  10.Aquades

D.Cara Kerja   

1.    Hitung Jumlah Nacl Yang Dibutuhkan

2.    Timbang X Gram Kristal Nacl

3.    Larutkan Kristal Nacl Dengan Kira-Kira 30 Ml Air Dalam Gelas Gelas Kimia                                            50 Ml.Aduk Menggunakan Dengan Batang Pengaduk Hingga Larut.

4.    4.Pindahkan Larutan  Kedalam Labu Ukur 250 Ml,Menggunakan Corong Dengan Batang Pengaduk .

5.    Bilas Gelas Kimia Beserta Corong.Masukkan Air Bilasan Kedalam Labu Ukur.

6.    Selanjutnya Tambahkan Aquades Hingga Mendekati Tanda Batas Menggunakan Botol Semprot.Tambahkan Aquades Dengan Menggunakan Pipet Tetes Hingga Tanda Batas.Bersihkan Leher Labu Menggunakan Tisu.

7.    Labu Ditutup,Kemudian Diguncang Dengan Cara Membalikkannya Beberapa Kali Agar Larutan Homogen.

E.Hasil Pengamatan

            Hasil Yang Diamati Warna Air Menjadi Berubah  Dan Untuk Mencari Massa Yaitu :

            Dik :  V = 250ml

                     M = 2 M

            Mr Nacl = 58,5

            Dit : M…..?    

Jawab:

Jumlah NaCl Yang Di Butuhkan                      N =

    V₁                                                                                    Gr = N        

N =MV                                                                 Gr = 0.5

N =2 Mol                                                               Gr =29,25 Gram,

N  = 500 Mmol =0,5 Mol

F.Kesimpulan.

Dari Pratikum Di Atas Di Simpulkan Larutan Adalah Sebagai Campuran Homogen Antara Dua Atau Lebih Zat Yang Terdisfersi Baik Sebagai Molekul, Atom Maupun Ion Yang Komposisinya Dapat Bervariasi.

Molaritas Adalah Banyaknya Jumlah Mol Zat Terlarut (Solute) Di Dalam 1 Liter Larutan (Solution).

Kemolaran Dinyatakan Dalam Rumus :

M =

M =Kemolaran /Molaritas (Mol L^-1)

N =Jumlah Zat Terlarut /Mol (Mol)

V  =Volume ( L )

Warna Larutannya pada percobaan 1 menjadi  Lebih Kekuning-Kuningan Dan Konsentrasinya Besar  dan Massa NaCl yang di butuhkan yaitu 29,25 gram,

2. Pencernaan Larutan

   Membuat 100 Ml Larutan NaCl  0,2 M Dari Larutan Nacl 2 M.

           

A. Tujuan Pratikum :

Menetukan Kosentrasi Larutan

B.  Teori Singkat

Proses Pengenceran Adalah Mencampurkan Lrutan Pekat ( Konsentrasi Tinggi ) Dengan Cara Menambahkan Pelarut Agar Diperoleh Volume Air Yang Lebih Besar. Jika Suatu Larutan Senyawa Kimia Yang Pekat Diencerkan, Kadang-Kadang Sejumlah Panas Dilepaskan. Hal Ini Terjadi Pada Pengenceran Asam Sulfat Pekat. Agar Panas Ini Dapat Dihilangkan Dengan Aman, Asam Sulfat Pekat Harus Ditambahkan Ke Dalam Air, Tidak Boleh Sebaliknya. Jika Air Yang Ditambahkan Ke Dalam Asam Sulfat Pekat, Panas Yang Dilepaskan Sedemikian Besar Yang Dapat Menyebabkan Air Mendadak Mendidih Dan Menyebabkan Asam Sulfat Memercih. Jika Kita Berada Di Dekatnya, Percikannya Akan Dapat Merusak Kulit.

               Pengenceran Ialah Memperkecil  Konsentrasi Larutan Dengan Menambahkan Sejumlah Tertentu Pelarutan.Pencernaan Menyebabkan Volume Dan Kemolaran Larutan Berubah, Tetapi  Jumlah Zat Terlarut Tidaklah Berubah ,

Perhitungan Pengenceran Larutan

Untuk Mengetahui Banyaknya Larutan Induk (Pekat) Yang Akan Diencerkan Dapat Dihitung Dari Persamaan Berikut:

V₁ M₁ = V₂ M₂

Keterangan:               V₁ = Volume Larutan Yang Akan Diencerkan

                                        M₁ = Molaritas Larutan Yang Akan Diencerkan

                                        V₂ = Volume Larutan Yang Akan Dibuat

                                        M₂ = Molaritas Larutan Yang Akan Dibuat

C. Alat Dan Bahan

1.    Gelas Ukur 100 Ml

2.    Botol Semprot

3.    Pipet Tetes

4.    Gelas Kimia 

5.    Labu Ukur 250 Ml

6.    NaCl 2 M

7.    Aquades

D.Cara Kerja

1.    Hitung NaCl 2 M Yangdibutuhkan

2.     Ambil   X Ml Nacl  2 M

3.    Masukan X  Ml NaCl 2 M  Ke Dalam Labu Ukuran 250 Ml .Selanjutnya Tambahkan Aquades Hingga Mendekati Tanda Batas  Menggunakan Botol Semprot,Tambahkan Aquades Dengan Pipet Tetes Hingga Tanda Batas,Bersihkan Leher Labu Mengunakn  Tisu.

4.    Labu Ditutup,Kemudian Diguncang Dengan Cara Membalikkannya Beberapa Kali Agar Larutan Homogen

E .Kesimpulan

Perhitungan Molaritas Zat Terlarut Dari Kristalnya

Larutan Yang Akan Dibuat 250 Ml Larutan NaCl 0,2M Dari Kristal Nacl.

Akan Dibuat Larutan 250 Ml Larutan Nacl 0,2m Dari Larutan Nacl 2 M. Volume Nacl 0,2 M Yang Harus Diambil Untuk Diencerkan Adalah:

V₁ X 2                    = 250 X 0,2

2 .V₁                               = 50

V₁                           = 50 /2

V₁                           = 25 Ml

              

 Pengenceran Ialah Memperkecil  Konsentrasi Larutan Dengan Menambahkan Sejumlah Tertentu Pelarutan.Pencernaan Menyebabkan Volume Dan Kemolaran Larutan Berubah, Tetapi  Jumlah Zat Terlarut Tidaklah Berubah .

Percobaan 2,Konsentrasinya Lemah /Kecil Dan Warnanya Bersih Atau Bening

Kesimpulan Dari Percobaan 1 Dan 2

      Kita Dapat Menentukan Konsentrasi Larutan Dan Membuat Larutan .Pada Percobaan Tersebut Cara Mengencerkan Larutan Sebaliknya Kemudian Ditambahkan Dengan Air Hingga Mencapai Garis Ukuran Labu Ukur.Pada Percobaan 1 Warna Larutannya Lebih Kekuning-Kuningan Dan Konsentrasinya Besar Tetapi Waktu Pengenceran Larutan /Percobaan 2,Konsentrasinya Lemah /Kecil Dan Warnanya Bersih Atau Bening Oleh Karna Itu Kita Dapat Mengetahui Laju Reaksi Melalui Kemolaran Dan Pengenceran.